水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下,KW=1×10-14,則此時水的電離百分數(shù)為:
A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
B.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中增大
D:0.1mol/L
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等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液,下列說法正確的是
A.分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后兩溶液pH仍相同 |
B.NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)較小 |
C.用等濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸體積相等 |
D.加入少量NH4Cl(s),pH均減小 |
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pH=2的兩種一元酸X和Y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示.分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,下列說法正確的是
A.X為弱酸, | B.Y為強酸, |
C.X為強酸, | D.Y為弱酸, |
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等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合液顯堿性,下列說法錯誤的
A.c(CN—) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CN—)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—) |
D.2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在常溫下,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c (SO42—)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
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鹽MN溶于水的過程如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.MN是強電解質(zhì) |
B.N-結合H+的能力一定比OH-強 |
C.該過程中c(OH-)>c(H+) |
D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
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常溫下現(xiàn)有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;
③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
A.②中由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L |
B.將①、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:③>① |
C.將②、④等體積混合(體積變化忽略不計),則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L |
D.將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH:③>④,②<① |
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下列液體均處于25 ℃,有關敘述正確的是( )
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) |
B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
C.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH =7時,c(SO42-) >c(NH4+) |
D.Na2S溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小 |
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