Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題。

(1)操作1、2、3的名稱均為__________。

(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號)，濾渣2 的成份為_________(填化學式)。

(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式為_________。

(4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學式)。

(5)固體1灼燒發(fā)生反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】過濾 [Al(OH)4]-或 H2SiO3 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3 NH4Cl NaCl 2Al(OH) Al2O3+3H2O

【解析】

鋁土礦中加入過量的NaOH溶液，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，而氧化鋁、二氧化硅能反應，操作1利用過濾除去Fe2O3，濾渣1為氧化鐵等不溶物，濾液1含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，在濾液1中加入過量的鹽酸，轉化為Al3+，產(chǎn)生H2SiO3沉淀，操作2利用過濾除去H2SiO3，濾渣2為H2SiO3，濾液2主要含AlCl3、NaCl，在濾液2中再加入氨水生成Al(OH)3沉淀，操作3過濾，濾液3主要含NaCl、NH4Cl，固體1為Al(OH)3，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。

由上述分析可知：

（1）操作1、2、3均是分離難溶固體與溶液的方法是過濾；答案為過濾。

（2）濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有、或[Al(OH)4]-，濾渣2 的成份為H2SiO3；答案為、或[Al(OH)4]-，H2SiO3。

（3）濾液2中加入過量氨水生成固體1，是Al3+與氨水發(fā)生反應生成Al(OH)3沉淀，離子反應方程式為3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3；答案為3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3。

（4）濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是NH4Cl、NaCl；答案為NH4Cl、NaCl。

（5）Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。