已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）單質(zhì)和氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，可溶性的強電解質(zhì)寫離子，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）根據(jù)銀和一氧化氮之間的關(guān)系式計算；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算被還原的硝酸．
解答： 解：（1）單質(zhì)和氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，可溶性的強電解質(zhì)寫離子，該反應(yīng)離子方程式為：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，
故答案為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
（2）設(shè)生成一氧化氮體積為x，
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
324g             22.4L
32.4g             x
x=
32.4g×22.4L
324g
=2.24L
答：生成NO的體積為2.24L；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得被還原的硝酸的物質(zhì)的量=
0.2mol×1
5-2
=
1
15mol
，
被還原的硝酸的質(zhì)量=
1
15
mol×63g/mol=4.2g，
答：被還原的硝酸的質(zhì)量為4.2g．
點評：本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，根據(jù)方程式中銀和一氧化氮、被還原硝酸之間的關(guān)系式來分析解答即可，注意部分硝酸被還原，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2 混合后所含原子數(shù)為2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）肼的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（2）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20%-30%的 KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言．下列化學(xué)用語中表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、二氧化碳的比例模型：
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有原子的數(shù)目為2NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D、11.2升氯氣所含的原子數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物-達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）A的分子式是
 

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是：
 

（3）A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是：
 

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是
 
，x值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過（　�。�
A、飽和NaHCO3溶液
B、Na2CO3溶液
C、飽和石灰水
D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式并按要求分類：
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
 

③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
 

④其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案