【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.原子半徑：A＜B＜C＜DB.非金屬性：A＞C

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞CD.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

【答案】BC

【解析】

A、C的原子序數(shù)的差為8，A、C處于同主族，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A、C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為3，A、B、C都是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，則A為O、B為Al、C為S，D是短周期主族元素且原子序數(shù)大于C，則D為Cl；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，原子半徑：A<D<C<B，A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：A>C，B正確；

C.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C，C正確；

D.常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)你從宏觀和微觀角度，以N2為例，談?wù)剬?duì)1mol物質(zhì)的理解？___

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【題目】作為全球最大的電子產(chǎn)品制造國(guó)，中國(guó)卻有著“芯”病。我國(guó)國(guó)產(chǎn)芯片自給率不到30%，產(chǎn)值不足全球的7%，市場(chǎng)份額不到10%。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CPU半導(dǎo)體芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.水泥和玻璃屬于新型硅酸鹽材料

C.水晶和陶瓷都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是___（填元素符號(hào)），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___＞___（填化學(xué)式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。___

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。___

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時(shí)一并使用漂白濕潤(rùn)有色物質(zhì)，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三毛說(shuō)：愛(ài)情如果不落實(shí)到穿衣、吃飯、睡覺(jué)、數(shù)錢這些實(shí)實(shí)在在的生活中去，是不會(huì)長(zhǎng)久的。愛(ài)情尚且如此，何況生活呢？做家務(wù)是生活的一部分，也是一種接近生活、感受生活的方式，我們從做家務(wù)中也能體會(huì)到很多身邊的化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故淘米水具有膠體的性質(zhì)

B.雖然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘鹽還是不會(huì)變成藍(lán)色

C.漏網(wǎng)篩淘米利用的是過(guò)濾的原理來(lái)清洗大米的

D.用小蘇打浸泡蔬菜去除農(nóng)藥是利用的是萃取原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)

B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.當(dāng)H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.過(guò)濾 D.分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（請(qǐng)?jiān)跈M線上填方法的標(biāo)號(hào)）

(1)分離四氯化碳與水的混合物________。

(2)分離碘水中的碘單質(zhì)_________。

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