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【題目】的溶液X,其中可能含有、、、、中的一種或幾種,取200 mL該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉化如圖.

已知:反應過程中有一種氣體是紅棕色.

請回答下列問題:

(1)僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________

(2)溶液X中,關于的判斷一定正確的是________(填字母).

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)①中產生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________

(4)⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________

(5)溶液X中不能確定的離子是_____________________用實驗證明該離子一定不存在的化學方法為______________________________________________________________________________________

(6)若實驗測定A.F.K均為l,試確定沉淀C及其物質的量范圍:_________

【答案】 b  取少量溶液X于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,說明無(其他答案合理也可) 沉淀為

【解析】

由反應①加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,結合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體ANO,氣體DNO2,溶液EHNO3,因此溶液中含有還原性的離子,即含有Fe2+;由反應④加入過量NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體FNH3,溶液INH4NO3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有CO32-、SiO32-, 故沉淀CBaSO4;根據(jù)圖示關系及可能存在的離子可知沉淀GFe(OH)3,溶液JFeCl3;沉淀KAl(OH)3。

1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子,所以不存在的離子有CO32-、SiO32-;

2)強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性,如果存在硝酸根離子,則不存在亞鐵離子,加入硝酸鋇溶液時不能產生氣體,所以溶液X中一定沒有NO3-

答案選b;

3)亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水,離子反應方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;

4)⑦中生成沉淀KAl(OH)3,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-;

(5)生成Fe(OH)3Fe3+可能來自于Fe2+被硝酸氧化,也可能是原來溶液中就存在Fe3+,故不能確定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗溶液X中是否存在Fe3+;

(6) NONH3Al(OH)3 各為0.01 mol,則說明溶液X中有0.03molFe2+ 0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。 若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、 SO42-,由溶液中的電荷守恒可知3n(Al3+) + n(NH4+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO42-),故n(SO42-)= (0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶液中含有Fe3+,則n(SO42- )>0.06 mol

練習冊系列答案
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把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末;

m g該粉末,放入28.00 mL 1 mol·L1的鹽酸中,恰好完全反應,生成標準狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象

完成下列各題

(1)將反應后的溶液稀釋至100 mL,則溶液中c(Fe2)________mol·L1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)__________。

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A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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A.

B.

C.

D.

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上述反應中沒有生成的氣體是(  )

A.NOB.C.D.

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t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是(

A.反應在前2s的平均速率v(O2)0.2mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時向容器中充入4molSO3,達到平衡時,SO3的轉化率大于10%

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已知:

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②屬于酯類化合物;

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