【題目】A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（ ）

A.降溫

B.使用催化劑

C.增大反應(yīng)物濃度

D.增大氣體的壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，A不符合題意；

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B符合題意；

C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；

D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意；

故答案為：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：

（1）原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時(shí)CuSO4的溶解度是多少。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列有機(jī)物的說法中正確的是 （ ）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑

B. 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO2

C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___________________。

②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是_____________。

(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________；Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃：易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號(hào))。

A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該磁性材料的化學(xué)式為__________________；

②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm，列出其密度表達(dá)式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計(jì)算。)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是

A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解

C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解

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