Question

檢驗(yàn)SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（　�。�

A．通過澄清的石灰水

B．通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過酸性KMnO₄溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過NaHCO₃溶液，再通過澄清石灰水

Answer 1

分析：根據(jù)SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)．它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如：都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等堿生成白色沉淀．不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO₂具有漂白性能使品紅褪色，CO₂不具有漂白性；通過NaHCO₃飽和溶液時(shí)，由于H₂SO₃＞H₂CO₃（酸性），所以SO₂能反應(yīng)置換出CO₂，但CO₂不反應(yīng)；SO₂中S為+4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO₂有還原性，但CO₂不具有還原性．

解答：解：A、二氧化硫和二氧化碳通過石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，不能驗(yàn)證有無CO₂，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫和二氧化碳通過NaOH溶液都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，SO₂和CO₂都與NaOH溶液：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、先通過酸性KMnO₄溶液，二氧化硫被氧化為硫酸，KMnO₄酸性溶液將SO₂完全吸收，再通過澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，故C正確；
D、先通過NaHCO₃溶液二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳，再通過澄清石灰水變渾濁不能證明是原混合氣體中含有二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意區(qū)分和比較．