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熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
（1）化學反應中的ΔH是以_______ 的形式體現的。對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應。 
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。 
已知：298K時，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。 
（1）熱能；小于；放熱      
（2）434 kJ/mol
（3）FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)   △H= -11 kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②甲醇與水反應制取氫氣的化學方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖2：
①此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）
高溫
H2（g）+CO2（g），平衡常數隨溫度的變化如下表．
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質的量分別是1、5、2、3投入恒容反應器發(fā)生上述反應，反應開始時，向
逆
逆
（填正、逆）反應方向進行．
②若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖3所示（實線）．
①a點正反應速率
大于
大于
（填大于、等于或小于）逆反應速率．
②求平衡時氫氣的轉化率
75%
75%
和該條件下反應的平衡常數K=
0.5
0.5
．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖3虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線II對應的實驗條件改變是
增大壓強
增大壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．
（1）已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義．請認真觀察下圖，回答問題：
①圖中反應的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代數式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol．
③圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）對于同一反應具有的意義：
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，改變的條件是
催化劑
催化劑
，對反應熱是否有影響？
無/沒影響
無/沒影響
，原因是
反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關/催化劑只改變活化能
反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關/催化劑只改變活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請寫出C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
①該反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①該條件下反應的平衡常數K=
0.5
0.5
．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是
增大壓強
增大壓強
．
③下列措施中能使H2轉化率增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大     C．將H2O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．
已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
．

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