Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），且

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10⁶
• C．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

Answer 1

分析：A、溶液有可能是強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液；
B、氯化銨溶液中，銨離子水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度是：1×10^-4；
C、氯化鈣溶液中氯離子濃度大，氯化銀的溶解度��；
D、溶液的導(dǎo)電性、PH與溶液中溶液中的離子濃度有關(guān)．

解答：解：A、由于多元酸的酸式鹽溶液也可以酸性酸性，故硫酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B、pH=4的NH₄Cl溶液，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度是：1×10^-4，氫氧根離子濃度是：1×10^-10，比值是1×10⁶，故B正確；
C、根據(jù)氯化銀溶度積，氯化鈣溶液中氯離子濃度大，氯化銀的溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D、冰醋酸中逐滴加水，溶液中醋酸的電離程度逐漸減小，但是溶液中的氫離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大．