10．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關于水的說法中錯誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜7的酸性降水
B．淡水的密度小于海水的密度
C．蒸餾法是海水淡化的方法之一
D．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

分析 A．酸雨的pH小于5.6；
B．海水中含鹽類物質，密度大；
C．利用海水中水的沸點低，可蒸餾淡化海水；
D．深井水中含有礦物質較多．

解答 解：A．正常雨水的pH約為5.6，雨水中溶解二氧化硫形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故A錯誤；
B．海水中含鹽類物質，密度大，則淡水的密度小于海水的密度，故B正確；
C．利用海水中水的沸點低，可蒸餾淡化海水，則蒸餾法是海水淡化的方法之一，故C正確；
D．深井水中含有礦物質較多，而融化的雪水中礦物質含量很少，主要含水和空氣中的粉塵等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純及海水資源應用，為高頻考點，把握海水淡化、酸雨等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2═2CO2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的負極
B．負極發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．正極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）
（1）寫出所發(fā)生的化學反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
收集到的氣體成份是氧氣、氫氣，其體積比是2：3．
（2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度（該溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的負極材料是銅，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是硝酸銀  ；
（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質溶液一般為40%的KOH溶液．請寫出正極電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）寫出鋁熱法煉鐵的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鑒別方法和所得到的結論正確的是（　�。�
A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
D．取少量未知溶液，分別滴加過量稀HCl溶液，能產生氣體的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應

下列說法正確的是（　　）
A．該反應為縮聚反應
B．PPV是聚苯乙炔
C．PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D．1 mol   最多可與2 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．已知N2O4和NO2可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化關系如圖：

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化．
（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為0.04mol/（L•min）．
（3）圖中b點的平衡常數(shù)K的值為0.9．
（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（5）25min時，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆地的點是bd，四點中c點體系顏色最深．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，該電極反應式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原子用符號${\;}_{15}^{36}$P表示，其核電荷數(shù)是（　�。�
A．31個B．15個C．30個D．36個

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