Question

5．在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵氨礬NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺．已知：AgSCN（白色s）?Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12；Fe³⁺+SCN-?{Fe（SCN）}²⁺ （紅色），K=138．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
• B． 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色且半分鐘不褪色時(shí)即為確定終點(diǎn)
• C． 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺
• D． 滴定時(shí)，必須控制溶液的pH，防止Fe³⁺水解，影響終點(diǎn)的觀察．

Answer 1

分析 A．從溶度積常數(shù)來(lái)判斷沉淀的生成；
B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe（SCN）}²⁺，根據(jù)顏色變化判斷；
C．氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．

解答 解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；
B．Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色），K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag⁺定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN^-與Fe³⁺生成紅色配合物，且半分鐘不褪色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；
C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于滴定操作的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．