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14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結構簡式：

分析 A．氯原子的核外電子總數(shù)為17，最外層含有7個電子；
B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H-Cl鍵；
C．氯離子為陰離子，需要標出最外層的8個電子；
D．間硝基甲苯中，甲基和硝基在苯環(huán)的鄰位碳原子上．

解答 解：A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層電子數(shù)為7，其正確的原子結構示意圖為：，故A錯誤；
B．次氯酸分子中含有1個O-H鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．間硝基甲苯的結構簡式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．結合下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖1是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖如圖2．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分．
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生02的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號）方案．
（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù)，再重復實驗二次，測得數(shù)據如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 實驗序號 1 2 3
 滴定起始讀數(shù)（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定終點讀數(shù)（mL） 24.65 24.75 24.70
④數(shù)據處理：計算得CuCI的純度為95%（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：①R-OH$\stackrel{R′-X}{→}$R-OR′
②R-NH2$\stackrel{R′-X}{→}$R-NH-R′
③C的化學式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如下：

（1）反應類型：反應③還原，反應⑤加成．
（2）結構簡式：-Bn試劑W．
（3）反應①的化學方程式．
（4）反應②在NaOH條件下反應，NaOH的作用中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學反應，寫出HOCH2CH2OH與O=C=NCH2N=C=O生成高聚物的結構簡式．
（6）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因 H2N-CH2CH2N（C2H5）2（無機試劑任用） 

（合成路線表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物的分子式為C13H9O4N2
B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應
D． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語，正確的是（　�。�
A．食鹽中陰離子的結構示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量．試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在負極反應；電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉化．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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