Question

4．下列關于電解質溶液的正確判斷是（　　）

• A． 在由水電離產生的C（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中，K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-一定可以大量共存
• B． 由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BCl溶液呈酸性
• C． 在pH=0的溶液中，K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
• D． 含碳酸氫鈉的溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．在由水電離產生的C（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應；
B．0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-4mol/L，說明BOH部分電離，為弱堿；
C．pH=0的溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．氫離子與碳酸氫鈉反應．

解答 解：A．在由水電離產生的C（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性，Al³⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=10的溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-4mol/L，說明BOH在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則BOH為弱堿，BCl為強酸弱堿鹽，所以BCl溶液呈酸性，故B正確；
C．在pH=0的溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與H⁺發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．