反映共價鍵強弱的物理量是（）。
A.鍵能   B.鍵能、鍵長
C.鍵長、鍵角  D.鍵能、鍵長、鍵角
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
促進
促進
（填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知
化學式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北荊門高二上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp=                  mol2/L2。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在分子中衡量原子吸引電子能力強弱的物理量是（）。
A.電離能    B.電子親和能
C.電負性    D.鍵能

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