Question

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．轉移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL．
請完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至終點時，錐形瓶內溶液的pH約為4，終點時溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏�?br />（3）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄溶液潤洗，會對測定結果有何影響偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

Answer 1

分析 實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，結合滴定操作的注意事項進行解答：
（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；指示劑為甲基橙，在堿性溶液中為黃色，滴定終點變橙色；
（3）因標準液濃度變小，用量變大；
（4）根據(jù)反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（3）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄溶液潤洗，相當于標準液被稀釋，導致標準液濃度變小，用量變大，使測定結果偏高，
故答案為：偏高；
（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×M mol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2M（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2M（V₂-V₁）×10^-2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V₂-V₁）×10^-2 mol×40 g/mol=80M（V₂-V₁）×10^-2 g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%，故答案為：$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．