Question

18．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性條件下，NO與NO₃^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na₂O₂反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂室溫化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO₂易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見圖2．
①NO₂溶于水的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②使試管中NO₂完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱；
（2）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置用來吸收二氧化碳和水蒸氣；
（3）根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可寫出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂的方程式，根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計算出NO的體積；
（4）根據(jù)①C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；③2NO+Na₂O₂→2NaNO₂進行計算；
（5）NO₂與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此確定試管中NO₂完全被水吸收的操作．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖可知a儀器的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置裝堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體），用來吸收二氧化碳和水蒸氣，
故答案為：堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）；
（3）根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可寫出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂的方程式為2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e^-，根據(jù)方程式可知，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時，吸收NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則NO的體積為2.24L，
故答案為：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2.24；
（4）根據(jù)①C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，有關(guān)系式C～4NO₂～$\frac{4}{3}$NO～$\frac{8}{3}$HNO₃，根據(jù)③3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
有關(guān)系式HNO₃～$\frac{3}{8}$Cu～$\frac{1}{2}$NO，則有C～$\frac{2}{3}$NO，所以碳與總的NO的關(guān)系式為C～（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）NO，根據(jù)④2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，可知碳與Na₂O₂的關(guān)系式為C～Na₂O₂，所以11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要碳的質(zhì)量為$\frac{11.7}{78}$×12g=1.8g，
故答案為：1.8．
（5）①NO₂與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②由于一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，結(jié)合①中的反應(yīng)可得反應(yīng)4NO₂+H₂O+O₂═4HNO₃，所以要使此試管中NO₂完全被水吸收可向試管中緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL氧氣，
故答案為：緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL氧氣．

點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實驗過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，（5）中的計算是本題的難點，題目難度中等．