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在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷（P4）反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS2，固體物質為四碘化二磷和過量的P4，加入適量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應的化學方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價為________，磷酸中磷的化合價為____________________，A中磷的化合價為____________________。
10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4        （2分）
+2 （1分）       +5 （1分）     -3 （1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是
A．反應①、②均是氧化還原反應
B．反應②中N2既是氧化產物、又是還原產物
C．反應②中，每轉移1mol電子，NO2被氧化0.25 mol
D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是        （填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型。回答下列問題：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
�。�3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數(shù)目。
②該反應中，________    __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl2通入KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因為發(fā)生如下2個反應：
�、�                                        ；
　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）      實驗室準確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、               。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
（2）      用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

(3)   滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________            ______。
（4） 重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
根據(jù)下面所提供的實驗條件設計兩個實驗:分別證明過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
 
 
驗證不穩(wěn)定性
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。
A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O22CO2
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）根據(jù)反應Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比是________。
③用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應
并配平                                                            
（2）上述反應中的氧化劑是            ，反應產生的氣體可用             吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在         （填“正極”或“負極”）附近逸出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，
由此得出，下列判斷不正確的是
A．2C—+B2==2B—+C2該反應可以進行B．還原性：C—>A—>B—>D—
C．2A—+D2==2D—+A2該反應可以進行D．氧化性：A2>B2>C2>D2

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