Question

【題目】Ⅰ．用于提純或分離物質(zhì)的常見方法有：A、萃取 B、加熱分解 C、結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請(qǐng)將提純或分離的方法填在相應(yīng)的橫線上（填寫序號(hào)）。

（1）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________；

（2）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________；

（3）分離碳酸鈣和水 ______________________________；

（4）分離植物油和水 ______________________________；

（5）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合液（兩者互溶）_________。

Ⅱ．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________。

（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③過濾 ④加入過量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

Answer 1

【答案】 C B F D E D A B 萃取 冷凝管 下 打開分液漏斗上端的玻璃塞 ad

【解析】Ⅰ．（1）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉可以用結(jié)晶法提純，答案選C；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，所以氧化鈣中混有少量的碳酸鈣可以用加熱分解法提純，答案選B；（3）碳酸鈣不溶于水，分離碳酸鈣和水可以用過濾法，答案選F；（4）植物油不溶于水，分離植物油和水可以用分液發(fā)，答案選D；（5）乙酸和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合液時(shí)可以用蒸餾法，答案選E。

Ⅱ．（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，答案選D和A；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，然后加入過量NaOH除去鎂離子和鐵離子；加入過量BaCl2除去硫酸根離子；加入過量Na2CO3除去鈣離子和多余的鋇離子，因此碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，答案選ad。