（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。
①需要用　  來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　                             　．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因：　               。當(dāng)　                ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號(hào)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
0．00
20．10
2
1．00
20．90
3
0．00
21．10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為　  　mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　  　。
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是　   　。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀(guān)察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

（1）①硫酸，＜；②5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）②酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化；③ 20．00， 90．00%　；④ACD。

解析試題分析：（1）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，酸化高錳酸鉀溶液應(yīng)選用非還原性的酸，一般選稀硫酸；當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，則褪色時(shí)間越短，褪色所需時(shí)間tA＜tB；②酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時(shí)生成水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）②酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，只能盛放在酸式滴定管中；在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。原因是高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)。③分析表中數(shù)據(jù)知，第3組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，應(yīng)舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積20.00mL；設(shè)樣品的純度為x，
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
450g     2mol
5.0x×1/10g （0.1×0.020）mol
解得x=90.00%；
④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；B．滴定前錐形瓶有少量水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，高錳酸鉀溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，高錳酸鉀溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；E．觀(guān)察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，高錳酸鉀溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；選ACD。
考點(diǎn)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2＋，可利用________檢驗(yàn)其是否存在。
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過(guò)程為：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O
①反應(yīng)過(guò)程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62－均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
苯亞甲基苯乙酮俗稱(chēng)查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：
 (查爾酮)
（1）制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25～30℃，說(shuō)明該反應(yīng)是    （填放熱或吸熱）反應(yīng)。如溫度過(guò)高時(shí)，則可以采取           措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是 。
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物。抽濾裝置所包含的儀器除 
減壓系統(tǒng)外還有      、       (填儀器名稱(chēng))。
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，以95%乙醇重結(jié)晶。加入活性炭的作用是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱(chēng)
葡萄糖酸鈣
葡萄糖酸
溴化鈣
氯化鈣
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于熱水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。
A．新制Cu(OH)2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁熱過(guò)濾，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：                                    。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質(zhì)外，產(chǎn)物中還有黑色物質(zhì)。興趣小組的同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料：
工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉的標(biāo)簽主要內(nèi)容如下：

提出猜想：
猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質(zhì)；猜想2：        與鈉反應(yīng)也可以生成碳單質(zhì)；
猜想3：                                      ；  猜想4：……
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
驗(yàn)證猜想1
將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒
取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒
                     
                     
                     
                     
                     
                    
黑色物質(zhì)中含
有碳單質(zhì)
驗(yàn)證猜想3
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
黑色物質(zhì)中
含有鐵元素
思考與交流：
同學(xué)們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質(zhì)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說(shuō)明原因：                              。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測(cè)液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用              式滴定管，
②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀(guān)察到              時(shí)為滴定終點(diǎn)。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)
待測(cè)液體體積(mL)
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
起始讀數(shù)
滴定前
終點(diǎn)讀數(shù)
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6．00
26．10
3
20.00
4．00
24．00
 
數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數(shù)字）
⑶試分析以下各項(xiàng)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無(wú)影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果              ；
②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果              ；
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果              ；
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果              ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選用Fe（NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)1： Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體（分析純，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要稱(chēng)取_____g Fe(N03)3·9H20晶體，配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________
②測(cè)得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語(yǔ)表示為_(kāi)___。
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀(guān)察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀(guān)察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立。
你是否同意乙的結(jié)論?_______,簡(jiǎn)述理由：_______
【思考與交流】I甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)。
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
__________________________________________

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