用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 中所含的分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，32g O3中所含的原子數(shù)為2NA
C、1.0 mol?L-1NaOH溶液中所含Na+離子數(shù)為NA
D、5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O 為液態(tài)；
B．據(jù)n=
m
M
可求O物質(zhì)的量；
C．據(jù)n=cV，可求Na+物質(zhì)的量；
D．Fe與 Cl2只生成FeCl3
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O 為液態(tài)，不能計(jì)算出H2O的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； 
B．據(jù)n=
m
M
可求O物質(zhì)的量為：
32g
16g/mol
=2mol，O原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．據(jù)n=cV，可求Na+物質(zhì)的量為0.1 mol所含Na+離子數(shù)為0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與 Cl2只生成FeCl3，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度的基本概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測(cè)得C的濃度為 0.4mol?L-1．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=
 
；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

（2）A 的平衡濃度為
 
，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩元素按要求回答下列問(wèn)題：
 ⅠAⅡAⅢAIⅤAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0族
2   ①②③  
3④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
4⑩       
（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素是
 
（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②
 
③；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：②
 
⑥．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學(xué)式是
 
，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2.4 g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1 mol?L-1的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為NA
C、11.2L NH3所含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA 個(gè)SO3分子所占有的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)，需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　�。�
A、C2H4
B、C3H6O
C、C2H4O
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫(xiě)出鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成．試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水里溶解了265體積HCl，所得鹽酸的密度為1.15g/cm3，計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）取上述鹽酸10.0mL加水稀釋到15.7mL，鹽酸的密度下降至1.10g/cm3，求稀釋后鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）．

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