Question

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　　） 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．830℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]=[CO₂]

C．恒溫時縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大

D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

Answer 1

分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動，結(jié)合平衡移動原理分析判斷；
B、根據(jù)830℃時的平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式判斷；
C、縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快；
D、計算此時的濃度商Qc，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相同，用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商，與400℃平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、830℃時的平衡常數(shù)為1，故[CO][H₂O]=[CO₂][H₂]，故B錯誤；
C、縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、此時的濃度商Qc=

3×2

5×1

=1.2＜10，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素與應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率．