13.(1)向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸液體至紅褐色色,得到Fe(OH)3膠體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),插入兩個(gè)惰性電極,接通直流電,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近的顏色加深,這種現(xiàn)象稱為電泳;
(3)向其中加入少量的鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是發(fā)生了膠體的聚沉;
(4)提純此分散系常常采用的方法叫滲析;
(5)當(dāng)一束強(qiáng)光通過Fe(OH)3膠體時(shí),從側(cè)面可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng);
(6)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體,膠體變得渾濁,這是發(fā)生了膠體聚沉,硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷.

分析 (1)根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析;
(2)膠體中的膠粒在電場中的定向移動(dòng)稱為電泳;
(3)膠體中的膠粒帶電,故加入電解質(zhì)溶液后能發(fā)生膠體的聚沉,據(jù)此分析;
(4)膠體不能透過半透膜,而溶液可以透過;
(5)用光束照射膠體時(shí)出現(xiàn)光亮通路的現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì);
(6)當(dāng)帶相反電荷的膠體相遇時(shí),能發(fā)生膠體的聚沉.

解答 解:(1)氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴入幾滴氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,則得到氫氧化鐵膠體,反應(yīng)方程式為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:沸水;氯化鐵溶液;紅褐色;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)膠體中的膠粒帶電,故在電場中能定向移動(dòng),此中現(xiàn)象稱為電泳,而氫氧化鐵膠粒帶正電,故將氫氧化鐵膠體其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),插入兩個(gè)惰性電極,接通直流電,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近的顏色加深,這種現(xiàn)象稱為電泳,故答案為:負(fù);電泳;
(3)膠體中的膠粒帶電,故加入電解質(zhì)溶液后能發(fā)生膠體的聚沉,即向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸溶液后,會(huì)生成氫氧化鐵沉淀.故答案為:紅褐色沉淀;膠體的聚沉;
(4)膠體不能透過半透膜,而溶液可以透過,故可以用滲析的方法來提純膠體,故答案為:滲析;
(5)用光束照射膠體時(shí)出現(xiàn)光亮通路的現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì),此現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);
(6)當(dāng)帶相反電荷的膠體相遇時(shí),能發(fā)生膠體的聚沉,故Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體,膠體變得渾濁,這是發(fā)生了膠體的聚沉,由于氫氧化鐵膠粒帶正電,故說明硅酸膠粒帶負(fù)電,故答案為:膠體聚沉;負(fù).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì)和制備方法,應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì),但不是膠體的本質(zhì)特征,掌握膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是( 。
A.CH≡CHB.H2OC.P4D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).
甲同學(xué):向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液.
丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué).
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液,若出現(xiàn)明顯的光路,則說明有Fe(OH)3膠體生成,利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng).
(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來.丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶正(填“正”或“負(fù)”)電荷.②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量密切相關(guān)
C.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)測得
D.實(shí)驗(yàn)法是獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的唯一方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B.2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C.25℃,1.01×105Pa,64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
C.22.4 L CH4與18 g H2O所含有質(zhì)子數(shù)均為10NA
D.常溫常壓下,80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.密閉容器中,0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件,下列說法中正確的是( 。
A.FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C.將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時(shí)pH基本不變
D.加熱不利于合成氨,故工業(yè)上采用低溫合成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.精煉銅過程中陰極增重6.4 g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液,溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C.1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

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