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有部分被氧化的鎂1.6 g，和足量鹽酸反應，在標準狀況下生成氫氣1.12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是


  1. A.
    0.24 g
  2. B.
    0.4 g
  3. C.
    0.64 g
  4. D.
    1.2 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經測定它的表面已有部分被氧化成氧化鎂，將該樣品投入到100mL密度為1.14g?mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）該金屬樣品中鎂的質量；
（2）該鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
（1）人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質的時間順序是
 
．
（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反應的氧化產物是
 
．
（3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO2）]與溫度的關系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H
 
0．
（4）下列說法正確是
 

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C．所有金屬均以化合物存在于自然界
D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F．金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe2O3形式存在，其余物質不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵．有關實驗數據：坩堝質量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為
 
（百分數中的數字保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源：2001～2002學年度第二學期形成性練習 題型：021

有部分被氧化的鎂1.6 g，和足量鹽酸反應，在標準狀況下生成氫氣1.12 L．在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是

[　　]

A．0.24 g
B．0.4 g
C．0.64 g
D．1.2 g

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南充高級中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

現有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經測定它的表面已有部分被氧化成氧化鎂，將該樣品投入到100mL密度為1.14g?mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）該金屬樣品中鎂的質量；
（2）該鹽酸的物質的量濃度．

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