Question

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1

B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

Answer 1

A C

常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H⁺和OH^-的濃度相等，故溶液呈中性，此時，由于水的離子積沒變c(H⁺)＝c(OH^-)=10^-7mol·L^-1；B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大；溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，D項錯。