6．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是（　　）
A．Na2O2固體（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI固體（淀粉溶液）D．NaOH溶液（鹽酸）

分析 A．過氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，二者都有硫酸反應生成氣體；
B．FeCl3與KSCN發(fā)生顏色反應；
C．淀粉遇碘變藍色；
D．氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳．

解答 解：A．過氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，都生成氣體，不能鑒別，故A錯誤；
B．FeCl2溶液在空氣中被氧化生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與KSCN發(fā)生顏色反應，可鑒別，故B正確；
C．淀粉遇碘變藍色，如變質(zhì)，可觀察到藍色，可鑒別，故C正確；
D．NaOH在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，可鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于考查化學知識的綜合應用，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的評價．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（已知E的電解有氫氣和氧氣產(chǎn)生）

請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）向E溶液中通入過量C的化學反應方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）寫出B+C→D的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
寫出E+G→F的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學反應方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）：

步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進入濾液，寫出A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學反應方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離（用離子方程式結(jié)合文字說明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
②工業(yè)上也可設(shè)計圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為53g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
在相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關(guān)系為Na2CO3＞ NaHCO3
（填“＞”、”＜”或”=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)．

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應的溫度不同、反應物濃度不同．
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化（或漂白）為無色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案