Question

20．在碳酸鉀中含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的雜質(zhì)一種或兩種．將7.8g試樣溶于水、得到澄清溶液，再加入過量的CaCl₂溶液得到沉淀5.0g．對(duì)原樣品中的雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�

• A． 一定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂
• B． 一定有Na₂CO₃而沒有Ba（NO₃）₂
• C． 沒有Ba（NO₃）₂但有KNO₃．可能還有Na₂CO₃
• D． 沒有Na₂CO₃但有Ba（NO₃）₂和KNO₃

Answer 1

分析 由題意可知：取樣品加入水中得到澄清溶液，則不可能有硝酸鋇，加入過量的氯化鈣溶液能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答 解：樣品加入水中得到澄清溶液，說明一定無硝酸鋇．
假設(shè)7.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138                  100
7.8g                   x
$\frac{138}{7.8g}=\frac{100}{x}$     x=5.65g
假設(shè)7.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
7.8g                     y
$\frac{106}{7.8g}=\frac{100}{y}$     y≈7.36g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于5.65g小于7.36g，而實(shí)際只得到5.0g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)判斷物質(zhì)共存的問題，以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，在判斷混合物的組成時(shí)，可采用極值法和平均值法．