Question

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s24p3 Br(或溴) AsH3的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力 正四面體形 CCl4(或其他合理答案) As4O6 sp3 B、E、G

【解析】

（1）砷為第33號元素，根據(jù)構造原理可知砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。溴的非金屬性比砷的強，所以第一電離能較大。

故答案為： [Ar]3d104s24p3 ；Br(或溴)；

（2）AsH3和PH3形成的晶體均是分子晶體，其沸點受分子間作用力大小的影響。對于組成和結構相似的物質，分子間作用力和其相對原子質量成正比。由于AsH3的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力。

故答案為：AsH3的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；

（3）AsO43-中含有的孤電子對數(shù)是0，中心原子有4個共價鍵，所以其構型是正四面體形。原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子稱為等電子體。AsO43-中含有5個原子，32個價電子，所以與其互為等電子體的一種分子為CCl4。

故答案為：正四面體形 ；CCl4(或其他合理答案) ；

（4）根據(jù)分子結構可知，分子內(nèi)含有6個氧原子，4個砷原子，化學式為As4O6。每個As原子形成3個共價鍵，又因為中心原子還有1對孤電子對，所以采用的是sp3雜化。

故答案為：As4O6 ；sp3；

（5）GaAs晶體結構與金剛石相似，屬于原子晶體，則As與Ga之間為共價鍵，共價單鍵均為σ鍵，不同種元素間形成極性鍵，故該物質中含有σ鍵、極性鍵。又因為砷原子還有1對孤電子對，而鎵原子有容納孤電子對的空軌道，所以還可以構成配位鍵，答案選B、E、G。