Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對電子最多的元素．下列說法正確的是（　　）

• A、離子半徑：X＜Y＜Z＜W
• B、Z與W兩種元素形成的最簡單化合物是平面三角形，為非極性分子
• C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價化合物
• D、X₂Z的熔點比X₂W高，是因為X₂Z分子內(nèi)存在氫鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周元素，①X、Y、W分別位于不同周期，則X只能是第一周期元素、Y位于第二周期、W為第三周期元素，則X為H元素；
③Y元素是同周期所有元素中未成對電子最多的元素，Y位于第二周期，則Y為N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰，如果Z是O元素，則W是S元素，如果Z是P元素，則W是S元素，所以Z為O或P元素，W是S元素，
A．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；
C．含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物；
D．氫鍵屬于分子間作用力．

解答： 解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周元素，①X、Y、W分別位于不同周期，則X只能是第一周期元素、Y位于第二周期、W為第三周期元素，則X為H元素；
③Y元素是同周期所有元素中未成對電子最多的元素，Y位于第二周期，則Y為N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰，如果Z是O元素，則W是S元素，如果Z是P元素，則W是S元素，所以Z為O或P元素，W是S元素，
A．如果X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，則離子半徑W＞Y＞Z＞X，如果X是H元素、Y是N元素、Z是P元素、W是S元素，離子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A錯誤；
B．O與S兩種元素形成的最簡單化合物是SO₂，是V型結構，為極性分子，故B錯誤；
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價化合物，如HNO₃為共價化合物、NH₄NO₃為離子化合物，故C正確；
D．H₂O的熔點比H₂S高，是因為H₂O分子間存在氫鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素性質(zhì)，側重考查基本概念、基本理論，知道微�？臻g構型的判斷方法，注意氫鍵屬于分子間作用力不屬于化學鍵，為易錯點．