下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D．HNO2溶液不與NaCl反應
C
弱電解質(zhì)必然存在電離平衡，電解質(zhì)不能全部電離。如果HNO2是強電解質(zhì)，0.1 mol/L HNO2溶液的PH應該是1，既然為2.2，酸性偏小，說明它沒有全部電離，為弱電解質(zhì)。另，A中沒有標明濃度的情況下做導電性試驗并不能說明它是否全部電離，B：共價化合物也可以全部電離或不電離，并不能說明它是否部分電離；D：只說明它與NaCl不反應，并不能它是否部分電離！故答案為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（4分）簡答題
（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是
A．在0點時，醋酸不導電
B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小
C．b點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是
A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性
B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性
C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強
D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

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