【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②SiO2;③碘;④金剛石;⑤NaCl;⑥白磷,其中含有兩種作用力的組合是(
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥

【答案】B
【解析】解:①Na+和O22之間形成離子鍵、O22中氧原子之間形成共價鍵,故①正確;
②SiO2為原子晶體,只含共價鍵,故②錯誤;
③碘分子內(nèi)存在共價鍵,分子間存在分子間作用力,故③正確;
④金剛石是原子晶體,只存在共價鍵,故④錯誤;
⑤NaCl為離子晶體,只含有離子鍵,故⑤錯誤;
⑥白磷分子內(nèi)磷原子之間形成共價鍵,而分子與分子間為范德華力,故⑥正確.
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從碘的四氯化碳溶液中分離出碘并回收四氯化碳,所采用的方法是

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )

A. 根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH4左右。

B. 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 表示壓強對可逆反應2A(g)+2Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強大

D. 根據(jù)圖可判斷可逆反應A2g+3B2g2AB3g)的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時,下列反應的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說法正確的是

ANO分解反應NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應生成H2O

C.常溫下,NOH2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對于可逆反應A2(g)3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述,不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是

A.恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

BAB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C.恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.單位時間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵,同時斷裂6a mol A—B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2SO43固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使pH=6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,右向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀, 則消耗 NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下,將500L氨氣溶與水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字),該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn),此反應將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__________________。下列反應中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A.由于水中存在氫鍵,所以水很穩(wěn)定

B.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

CNa2O2中既含有離子鍵,又含有非極性鍵

D.由于C=O鍵是極性鍵,所以CO2 是極性分子

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