下列食品添加劑與其說明錯(cuò)誤的是（ ）

A．食醋——酸味劑 B．苯甲酸鈉——防腐劑

C．碳酸氫鈉——疏松劑 D．亞硝酸鈉——咸味劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρ g/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．1 mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市高二上期中文化學(xué)卷 （解析版） 題型：填空題

我國(guó)從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入 。在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方式： 。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市高二上期中文化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘

B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

C．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏

D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市高二上期中文化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（ ）

A．水果和蔬菜 B．魚肉和豬肉 C．雞蛋和鴨蛋 D．糙米和肝臟

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）需要量取濃鹽酸_________mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外， 還必須用到的儀器有 、 。

（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

A、定容時(shí)仰視刻度線_________；

B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ ；

C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容_____ 。

（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

CH3OH是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用合成氣（CO和H2）來生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有CH4、C2H5OH等。已知生產(chǎn)CH3OH和副產(chǎn)物CH4的熱化學(xué)方程式分別為

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面問題

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱△H為 。

（2）下表列出了幾種化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

H－H

C－H

H－O

斷裂1mol需要能量 / kJ

a

436

414

463

則a＝ 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CH3OH過程中，提高合成CH3OH反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。

（4）下表列出了在一定條件下，在3個(gè)1L容器中發(fā)生反應(yīng)①時(shí)測(cè)得的一些數(shù)據(jù)。

容器序號(hào)

溫度 / ℃

物質(zhì)的起始濃度 / mol·L－1

物質(zhì)平衡時(shí)濃度/ mol·L－1

H2

CO

CH3OH

CH3OH

Ⅰ

100

0.2

0.1

0

0.02

Ⅱ

100

0.4

0.2

0.1

Ⅲ

200

0

0

0.10

b

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；

② 容器Ⅱ中，開始時(shí)，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

③ 容器Ⅲ中，達(dá)平衡時(shí) b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

④ 達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

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