11．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后．改變其中一個(gè)條件X．Y隨X的變化符合圖中曲線的是ab（填字號(hào)）：
a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)．Y表示混合氣體的密度
d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí)．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說(shuō)法正確的是ab（填序號(hào)）：
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2．

分析 （1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 ①
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1 ②
由蓋斯定律②-①得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），以此計(jì)算△H；
（2）a．隨溫度升高，平衡向吸熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量逐漸減小；
b．隨壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減�。�
c．隨反應(yīng)進(jìn)行，密閉體積中混合氣體的密度自始至終不變；
d．隨氨氣的物質(zhì)的量增加，某一生成物的物質(zhì)的量逐漸增加；
（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成NO；
b．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化；
c．用CO作脫除劑，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，具有還原性，在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．

解答 解：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 ①
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1 ②
由蓋斯定律②-①得：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1；
（2）a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，平衡向吸熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量逐漸減小，故a正確；
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，故b正確；
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，密閉體積中混合氣體的密度自始至終不變，故c錯(cuò)誤；
d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí)，某一生成物的物質(zhì)的量逐漸增加，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ab；
（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成NO，不利于吸收含氮煙氣中的NO，故a正確；
b．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率，故b正確；
c．用CO作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)生成NO2，煙氣中NO2的濃度不增加，故c錯(cuò)誤；
d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，具有還原性，在一定條件下能有效將NOx還原為N2，故d錯(cuò)誤．
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的焓變判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)平衡的影響因素，氧化還原法除有毒氣體等，圖象分析是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣），在某時(shí)刻測(cè)定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�
A．c（Z）=0.45 mol•L-1B．c（Z）=1.20 mol•L-1C．c（W）=1.00 mol•L-1D．c（W）=0.80 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化過(guò)程和對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．太陽(yáng)能熱水器：太陽(yáng)能→電能
C．石灰石高溫分解：熱能→化學(xué)能D．鉛蓄電池：化學(xué)能→電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO2）吸收SO2的利用率，某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時(shí)（填現(xiàn)象），停止實(shí)驗(yàn)．
（3）探究亞氯酸鈉與SO2的反應(yīng)．
①假設(shè)SO2被完全反應(yīng)，檢驗(yàn)乙裝置中生成的SO42-和C1-，應(yīng)選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO2-不干擾檢驗(yàn)）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
（4）測(cè)定亞氯酸鈉的利用率．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過(guò)量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)進(jìn)行3次滴定，得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實(shí)驗(yàn)NaClO2的利用率為90.0%．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有適當(dāng)降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有三種無(wú)色透明溶液：Ca（HCO3）2溶液，Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分別通入CO2氣體．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為澄清石灰水．
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為Na2SiO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．B、C、Si是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價(jià)鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長(zhǎng)為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+、Ag+，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為H+、NH4+、Al3+為2：3：1；
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0L
n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
n（I-）x mol00
①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．科羅拉多大學(xué)的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一種有機(jī)分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus--羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰（Macintyre）就建議將該分子叫做Janusene．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物
B．該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15：11
C．該有機(jī)物的一氯代物只有4種
D．該有機(jī)物既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述正確的是（　�。�
①a-b=n-m            
②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R  
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y
⑤還原性Rm-＞Zn-
⑥X一定可與冷水反應(yīng)．
A．只有②正確B．①②③④正確C．①②③⑥正確D．②③⑤正確

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同步練習(xí)冊(cè)答案