一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
分析：混合氣體通過足量的Na2O2后，CO2與Na2O2反應(yīng)，N2和O2與Na2O2不反應(yīng)，據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算出混合氣體中N2、O2氣體的體積與CO2的體積關(guān)系，可解答此題．
解答：解：一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，CO2與Na2O2反應(yīng)，N2和O2與Na2O2不反應(yīng)，設(shè)N2和O2物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知，
x+0.5y
x+y
=0.75，
解之得：x=y，
即混合氣體中N2、O2氣體的體積與CO2的體積相同，只有C項符合．
故選C．
點評：本題考查化合物的計算，題目難度不大，本題注意反應(yīng)前后氣體體積變化的原因，根據(jù)阿伏伽德羅定律計算．
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原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為(    )

A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7∶14

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原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為(    )

A．1∶2∶1          B．4∶3∶5          C．1∶1∶2          D．6∶7∶14

 

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A、 1∶1∶2     B、4∶3∶5      C、1∶2∶1       D、6∶7∶14 

 

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A． 1∶1∶2     B．4∶3∶5      C．1∶2∶1       D．6∶7∶14 

 

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