Question

一定體積的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過足量的Na₂O₂后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比可能為（　　）

A．1：2：1

B．4：3：5

C．1：1：2

D．6：7：14

Answer 1

分析：混合氣體通過足量的Na₂O₂后，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，N₂和O₂與Na₂O₂不反應(yīng)，據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出混合氣體中N₂、O₂氣體的體積與CO₂的體積關(guān)系，可解答此題．

解答：解：一定體積的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過足量的Na₂O₂后，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，N₂和O₂與Na₂O₂不反應(yīng)，設(shè)N₂和O₂物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知，

x+0.5y

x+y

=0.75，
解之得：x=y，
即混合氣體中N₂、O₂氣體的體積與CO₂的體積相同，只有C項(xiàng)符合．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意反應(yīng)前后氣體體積變化的原因，根據(jù)阿伏伽德羅定律計(jì)算．