Question

水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂ ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑            ④2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化劑的是

③

；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是

①

；水既作氧化劑，又做還原劑的是

④

；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

②

．
（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

1

mol．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑；
（2）反應(yīng)中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（3）根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：（1）①該反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價升高，所以水中還原劑；
②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
③該反應(yīng)中鈉失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，所以水作氧化劑；  
④該反應(yīng)中，水中的H元素得電子化合價降低，水中的O元素失電子化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；
故答案為：③；①；④；②；
（2）反應(yīng)3Cl₂+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合價升高的元素是Cl，化合價降低的元素也是氯元素，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，
故答案為：；
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是氯酸鈉，氯酸鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式是1：5，所以若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難點是標(biāo)出電子的方向和數(shù)目．