【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A是_______________,D是___________,K是_______________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:_______________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:_______________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
【答案】Al H2 Fe(OH)3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O 先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀
【解析】
K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為Fe(OH)3,則溶液J中含有Fe3+,所以H為Fe,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為Cl2,B為HCl,則I為FeCl2,J為FeCl3,K為Fe(OH)3,白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液,則F為Al(OH)3,G為NaAlO2,A為Al,C為AlCl3。據(jù)此解答。
(1)根據(jù)以上分析可知A是Al,D是H2,K是Fe(OH)3;
(2)反應(yīng)“C→F”的離子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(4)FeCl2中滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3。因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)計(jì)算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL;
(2)稱(chēng)量:用量筒正確量取所需溶液;
(3)溶解:所需儀器是_____________、_____________;
(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中;
(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次并將洗滌液也都注入容量瓶中;
(6)定容:往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線(xiàn)_________cm處,改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞搖勻;
(7)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高、偏低、不變):
①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒_____________;
②量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線(xiàn)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料,不與水反應(yīng))。
反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)肥皂泡爆破,并有爆鳴聲時(shí),說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng),寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(2)為了研究(1)中一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置。
②稱(chēng)取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無(wú)氣體放出。最好選用__________規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào))。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL D.1 000 mL
(3)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測(cè)定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。
①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為______。
②該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA
C.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B. 反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C. 反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D. 反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B. 縮小容器體積,平衡不移動(dòng),H2濃度一定增大
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述平衡的影響,下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響
B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響
C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =__________________________。
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。
(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘述正確的是(填寫(xiě)序號(hào))_________________。
A.c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等
B.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C.e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需
要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是______________。
(5)硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索
利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè),是制取過(guò)氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)離子方程式是____________________________________________。
(3)操作Ⅰ調(diào)pH=4~5的目的是_________________________________________________。
(4)過(guò)濾3所得母液應(yīng)返回______________工序循環(huán)使用。
(5)Ba(NO3)2可用于汽車(chē)尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化?萍脊ぷ髡哂H2模擬尾氣中的還原性氣體,研究Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程。該過(guò)程分兩步進(jìn)行,如圖表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與NO3-的物質(zhì)的量之比是_________。
(6)“氣體2”為混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________
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