（12分）I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果將其設(shè)計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應(yīng)式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應(yīng)式：   ▲  。
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現(xiàn)冶煉2.7 t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   ▲  mol。
(4分) ②、①、④、③(每空1分)
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為　      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                            ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據(jù)圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)控制在       附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)      。
②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設(shè)備②中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式               。
（2）已知SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是  （填序號）。
A．H2OB．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
（4）在101Kpa時，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是
A．赤鐵礦B．孔雀石C．黃銅礦D．石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法
強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

溶解

 

①反應(yīng)I的化學方程式為　　▲     。
②反應(yīng)II的離子方程式為　　  ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　▲     、　　▲     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。2006年4月， 國家能源領(lǐng)導小組宣布，我國醇醚燃料生成能力已達600多萬噸。中國現(xiàn)已推廣“車用乙醇汽油”，乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。
(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式                            。

(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用上圖裝置來確證乙醇燃燒產(chǎn)物CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號            。
(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)裝置③的作用是             ，裝置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)裝置④中所盛的固體藥品是           ，它可以確證的產(chǎn)物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與日常生活密切相關(guān)，以下說法正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生資源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋
C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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