【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

A.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

B.ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑

C.NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑

D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑

【答案】C

【解析】

A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；

B. ClO2具有較強的氧化性，且還原產(chǎn)物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；

C. NaHCO3能與酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點，C錯誤；

D. 還原鐵粉具有較大的表面積和較強的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個氧化還原反應的離子方程式是

A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2B.Cu2++2I-=Cu++I2

C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．

（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．

a．單質(zhì)的熔點R比T低 b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

（5）某同學用Q、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（　�。�

鐵被腐蝕由快到慢的順序是

A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤

C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。請寫出陰極的電極反應式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤氣合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變溫度或壓強時，平衡后CH3OH的體積分數(shù) φCH3OH）變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是___________。

A.狀態(tài)M，平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時，在原平衡體系中再充入適量甲醇，重新平衡后體系中甲醇的體積分數(shù)不變

D.當體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時間變化時，體系達到平衡

（3）二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應:

反應

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ I—I3 —

23.5kJ·mo1-1

一定條件下，1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達到平衡后，H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應前后的體積變化)。

①有人認為X點的I—濃度小于Y點，你認為該觀點是否正確________，原因是_________________。

②當n(I2)/n(SO2)=4時,請在下圖畫出體系中n (I—)反應時間的變化曲線。________

③化學興趣小組擬采用下述方法來測定I2+I—I3—的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，實驗中溶液體積變化忽略不計)：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于12C和13C說法正確的是( )

A.兩者互為同位素B.兩者屬于不同的元素

C.兩者屬于同一種核素D.兩者互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q達到平衡，下列說法正確的是

A. 加壓，v(正)、v(逆)都增大，增大倍數(shù)v(正)小于v(逆)

B. 降溫，v(正)、v(逆)都減小，減小倍數(shù)v(正)小于v(逆)

C. 使用催化劑，v(正)、v(逆)都改變，變化的倍數(shù)不同

D. 擴大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都減少

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