Question

20．己知熱化學方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反應I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反應II）
假設某溫度下，反應I的速率（v₁）大于反應II的速率（v₂），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，結合反應物與生成物總能量大小之間的關系判斷．

解答 解；反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則A、D錯誤，因為兩圖中生成物總能量高于反應物總能量，由題意知：反應Ⅰ的速率（v₁）大于反應Ⅱ的速率（v₂），則反應Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故選C．

點評 本題涉及化學平衡以及反應熱與焓變的考查，主要是反應物和生成物能量的比較，來判斷反應吸熱還是放熱反應，反應能量變化和起始和終了物質(zhì)有關和變化過程無關，題目難度中等．