下列敘述中，正確的是（　　）
A、非極性分子一定不含極性鍵
B、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D、非極性分子中一定含有非極性鍵
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．甲烷為非極性分子，含有極性鍵；
B．只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
C．含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價(jià)鍵；
D．甲烷為非極性分子，只含有極性鍵．
解答： 解：A．甲烷為非極性分子，含有C-H極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，屬于離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D．甲烷為非極性分子，只含有極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性、化學(xué)鍵的極性，離子化合物、共價(jià)化合物的概念，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、萃取操作時(shí)選擇的有機(jī)萃取劑，不能與原溶劑互溶且溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解性差別要大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液 ⑦液態(tài)的H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測(cè)正確的是（　　）
A、SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6易燃燒生成SO2
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組粒子中互為同位素的是（　�。�
A、16O和18O
B、H2O和D2O
C、H2和D2
D、24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、H2和Cl2
D、木炭和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 

（1）往KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①H20、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2S04、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H20、
⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHC03?CH3COOH、?NH3?H20、?NH3    其中，屬于混合物的是
 
（填序號(hào)；下同）；屬于氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于有機(jī)物的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為
 
；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化
③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：
 
．由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏大、偏小或無(wú)影響”）．

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