5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能、核能均是無污染的高效能源
B．公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染
C．把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率
D．使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

分析 A、核能使用不當(dāng)會產(chǎn)生高污染；
B、天然氣的主要成分為甲烷；
C、煤是固態(tài)，燃燒容易不充分；
D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、氫能燃燒生成水，無污染，但核能使用不當(dāng)會產(chǎn)生高污染，故A錯誤；
B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，故比使用其它的化石燃料來講，污染更少，故B正確；
C、煤是固態(tài)，燃燒容易不充分，將煤液化為甲醇后燃燒更充分，故可以提高煤的燃燒效率，故C正確；
D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，也能提高活化分子個數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了能源的利用，應(yīng)注意的是化石能源包括煤、石油和天然氣，但天然氣無污染，煤和石油的直接利用有較重的污染．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（　�。�
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H4C4H10C5H10C6H10C7H16
A．C7H18B．C7H14C．C8H18D．C8H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3 -、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）． （忽略氧氣對反應(yīng)的影響）

實驗記錄如下：
實驗
序號		實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
V取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN
溶液．		溶液變?yōu)榧t色．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+．（用語言敘述）．
（4）實驗IV若往A中通入空氣，液面上方的現(xiàn)象是液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序為NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說法正確的是（　�。�
A．冰晶體中只存在分子間作用力和氫鍵
B．沸點：金剛石＞干冰＞冰
C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子可形成四面體結(jié)構(gòu)
D．干冰晶體中每個CO2周圍等距離且最近的CO2有10 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰顯黃色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．NOB．NH3C．CO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從柑橘中可提煉出．下列關(guān)于它的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16
B．1mol該有機(jī)物能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．如圖1為化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀．

（1）寫出圖1中實驗儀器的名稱：C液體量瓶；
（2）用該裝置測定氣體的摩爾體積時，稱取m g鎂帶（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反應(yīng)，測得所得氣體的體積是V L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況時）
①儲液瓶中選用的液體是品紅溶液，下列敘述中與選用品紅溶液沒有直接關(guān)系的原因是d（填序號）
a．氫氣不溶于品紅溶液               b．氫氣不與品紅溶液反應(yīng)
c．觀察清楚，讀數(shù)方便               d．氫氣使品紅溶液褪色
②測定操作中三次用到注射器，依次為：第一次a，第二次b，第三次a．（選填序號）
a．從A瓶加料口抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平  b．向A瓶內(nèi)加入稀硫酸
③測得的標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體的摩爾體積的表達(dá)式為$\frac{24V}{m}$L/mol．
（3）該測定原理的應(yīng)用很廣泛，如可測定某些混合物的組成含量，測定反應(yīng)速率等．某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生
為了證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但產(chǎn)生氫氣的體積相同．裝置如圖2，其中錐形瓶內(nèi)分別裝入10mL l mol/L的鹽酸和醋酸進(jìn)行實驗．
①分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端，則a的數(shù)值至少為0.12g．
②在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
③將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)速率，應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是反應(yīng)起止的時間；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是排入量筒中水的體積．

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