Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、室溫下，46 gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氮原子
• B、電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解 32 g銅
• C、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g 氧氣，則轉移2N_A個電子
• D、標準狀況下，1.12 LNH₃中含有0.5 N_A e^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式計算出含有氮原子的物質的量及數(shù)目；
B、根據(jù)粗銅中含有摩爾質量比銅小且活潑性比銅大的雜質分析；
C、根據(jù)雙氧水中氧元素的化合價是-1價進行計算；
D、根據(jù)標況下氨氣的體積計算出氨氣的物質的量及含有的電子數(shù)．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，46g含有1mol最簡式，含有1mol氮原子，含有N_A個氮原子，故A正確；
B、電解精煉銅時轉移了N_A個電子，電子的物質的量為1mol，陽極的粗銅中含有鐵鋅等雜質，活潑性均大于銅的，所以電解時先失去電子，所以轉移0.5mol電子，陽極溶解的銅的物質的量小于0.5，質量小于32g，故B錯誤；
C、32g氧氣的物質的量為1mol，雙氧水中氧元素的化合價為-1價，生成1mol化合價為0的氧氣，轉移了2mol電子，即轉移了2N_A個電子，故C正確；
D、標況下，1.12L氨氣的物質的量為0.05mol，含有0.5mol電子，含有的電子的物質的量為0.5 N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意雙氧水、過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，本題難度不大．