50mL 1．0 mol·L-1鹽酸跟50mL 1．1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用____________________。
（2）__________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是_____________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。
（4）如果改用60 mL 1．0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1．1 mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值__________（“增加”、 “減少”或 “不變”）。
（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（2）不能；因金屬易導(dǎo)熱
（3）偏低
（4）增加；不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
個(gè)分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是
10.9
10.9
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)_____g，共有______個(gè)分子，______個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______
（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)　　　 量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度______
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是______mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)_____g，共有______個(gè)分子，______個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______
（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度______
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是______mL．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為    g，共有    個(gè)分子，    個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為   
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4    g；需要CuSO4?5H2O    g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是    ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是   
（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為    mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度   
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是    mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2010-2011學(xué)年高三10月第二次月考 題型：填空題

 

Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________

                                      

     溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　   　　

                                   

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。

 

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