14．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的PH減小
C．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2〜3次
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

分析 A、氫氧燃料電池中，H2在負極上失去電子；
B、加熱促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；
C、為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應液潤洗；
D、電解質的導電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負極上失去電子被氧化，故A正確；
B、Na2CO3溶液加熱，促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C、為防止液體被稀釋而導致濃度減小而產(chǎn)生實驗誤差，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2〜3次，故C正確；
D、電解質的導電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導電能力減弱，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、誤差分析和導電能力強弱的判斷，綜合性強，但是較為基礎，掌握基本原理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．AlCl3D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進行一定量MgSO4和CO的反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應時間與殘留固體的質量關系如圖所示． 下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量增大
C．增加硫酸鎂的質量時，正反應速率將增大
D．在 0～10min內，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．氟化鈉的電子式為 B．氯原子的結構示意圖：
C．CO2分子的結構式：O=C=OD．甲烷的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．因為非金屬性Cl＞S，鹽酸的酸性比氫硫酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質量，寫出該反應的化學方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號，寫一組即可）．根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程．CO2的物質的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　　）
A．CH3CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗SO2，檢驗SO2是否除盡．證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO2具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應加入Na2SiO3溶液（填化學式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學完成如下實驗．
（1）實驗記錄（請補全表格中空格）
實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
①溶液分層
②下層呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分層
②下層呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）．
（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

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