(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________,Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是_________________________________________。
(11分)(1)二、魽 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1
解析試題分析:W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),則W是N元素,Y是S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,且原子序數(shù)小于S的,所以X是Al元素。Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,則Z是Cu。
(1)氮元素位于第二周期第ⅤA族。氮元素的非金屬性弱于氧元素的,所以氨氣的穩(wěn)定性小于H2O的。
(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知,S元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。非金屬性越強,第一電離能越大,則S元素的第一電離能大于Al元素的第一電離能。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液是濃硫酸,所以與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)根據(jù)蓋斯定律可知,①×3-②即得到3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-272.0 kJ·mol-1×3+1 675.7 kJ·mol-1=-859.7 kJ·mol-1。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算
點評:該題是中等難度的試題,也是該中的常見考點和題型。試題綜合性強,難易適中,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法與技巧的指導和訓練。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
科目:高中化學 來源:2014屆福建三明泰寧一中高二下第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________,Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是_________________________________________。
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