3．A、B、C、D、4種元素，已知A-核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)．
（1）寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng)：
ACl、BAl、CAr、DH
（2）畫(huà)出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

分析 A- 離子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明A原子的核外電子數(shù)是17，依據(jù)核外電子數(shù)等于原子序數(shù)可知，所以A為Cl元素，D+離子的核外沒(méi)有電子，說(shuō)明D原子的核外電子數(shù)是1個(gè)，所以D是H元素，B原子比D原子多2個(gè)電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，說(shuō)明B原子的核外有3個(gè)電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個(gè)電子，因此B是質(zhì)子數(shù)為13的Al元素，C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個(gè)，說(shuō)明C原子核外有18個(gè)電子，因此C是質(zhì)子數(shù)為18的Ar元素，以此解答該題．

解答 解：A- 離子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明A原子的核外電子數(shù)是17，依據(jù)核外電子數(shù)等于原子序數(shù)可知，所以A為Cl元素，D+離子的核外沒(méi)有電子，說(shuō)明D原子的核外電子數(shù)是1個(gè)，所以D是H元素，B原子比D原子多2個(gè)電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，說(shuō)明B原子的核外有3個(gè)電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個(gè)電子，因此B是質(zhì)子數(shù)為13的Al元素，C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個(gè)，說(shuō)明C原子核外有18個(gè)電子，因此C是質(zhì)子數(shù)為18的Ar元素，
（1）由上述分析可知，A為Cl，B為Al，C為Ar，D為H，故答案為：Cl、Al、Ar、H；
（2）C為Ar，原子和外有3個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D為H原子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，
故答案為：、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某有機(jī)物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）：

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化．

已知：①E分子中檢測(cè)到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出B與G反應(yīng)生成M（分子內(nèi)含有六元環(huán)）的化學(xué)方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線(xiàn)等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F：
B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
已知：

①N→T的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②寫(xiě)出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4：1．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）將BA4，D2分別通入插在堿溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是t0～t1．溫度為T(mén)℃時(shí)，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣8mol．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C．在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．①～⑩是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C2H2    ②新戊烷   ③苯   ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
⑩
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥（填序號(hào)），不存在順?lè)串悩?gòu)的是①②③④⑤⑥⑦⑨⑩（填序號(hào)）．
（2）④與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l，4 加成，寫(xiě)出所得產(chǎn)物的名稱(chēng)：2-甲基-2-丁烯．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)室制①：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）③的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y均為短周期元素，已知X+與Y2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X和Y元素的性質(zhì)推測(cè)正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y
B．X與Y處于同一周期
C．離子半徑X+＞Y2-
D．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只能生成X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.36 LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
C．50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2的水溶液中含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，l L0.1 mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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