下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，應(yīng)該存在3對共用電子對；
B．銨根離子為復(fù)雜陽離子，電子式中需要標(biāo)出各原子的最外層電子；
C．H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．
解答： 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；
B．銨根離子為復(fù)雜陽離子，電子式中需要標(biāo)出各原子的最外層電子，銨根離子的電子式為，故B錯誤；
C．H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故C錯誤；
D．NaCl為離子化合物，有鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故D正確；故選D．
點評：本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（　　）
A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B、銅銀原電池中銅是正極
C、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極
D、電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、0.12 g石墨烯中含0.1NA個碳原子
C、石墨烯是一種化合物
D、在整個單層片狀結(jié)構(gòu)中屬于每個六邊形的碳原子數(shù)實際為2個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A、B組成的化合物可能是NH3
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒
 
32
16
S它與Na+形成化合物的電子式為
 
、與H原子形成化合物的電子式為
 
．寫出4種共價型分子（其分子都只有10個質(zhì)）個質(zhì)子和10個電子）的電子式、
 
、
 
、
 
、
 
；在HF、HCl、HBr、HI四種分子中，沸點由低到高的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的
 
4
2
He、
 
56
28
Ni、
 
132
50
Sn、
 
208
82
Pb等尤為穩(wěn)定．根據(jù)此信息回答下列問題：
（1）寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號
 
．
（2）已知氧有三種同位素
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是
 
．
（3）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，
 
298
114
R位于元素周期表的位置
 
，核穩(wěn)定性
 
298
114
R
 
 
289
114
R（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
②滴定終點判斷
 
；
③測定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1．
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗155525t1
實驗245V125t2
實驗355535t3
2由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應(yīng)選用圖中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：
實驗室用如圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O的過程． 錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
③S+Na2SO3
△
 Na2S2O3
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸
 
mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是
 
．裝置E中為
 
溶液．
（3）裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 
．
a．飽和食鹽水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．用所給試劑設(shè)計實驗，檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（5）實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3?5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)率是
 
．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異
構(gòu)體的數(shù)目為（　　）
A、2B、3C、4D、6

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