實(shí)驗(yàn)室用Zn和鹽酸制備H2，將m1g鋅加入到m2g 20%的鹽酸中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量一定是（　　）
A、
0.2m2
36.5
mol
B、
m1
36.5
 mol
C、
m2
36.5
 mol
D、
n
11.2
 mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由于Zn、鹽酸的質(zhì)量為字母表示，不能確定Zn、HCl是否完全反應(yīng)，反應(yīng)中HCl完全被還原，根據(jù)氫原子守恒計(jì)算被還原的HCl．
解答： 解：由于Zn、鹽酸的質(zhì)量為字母表示，不能確定Zn、HCl是否完全反應(yīng)，不能利用m1、m2計(jì)算被還原HCl的物質(zhì)的量，反應(yīng)中HCl完全被還原，反應(yīng)生成氫氣為
nL
22.4L/mol
=
n
22.4
mol，根據(jù)氫原子守恒，被還原的HCl為
n
22.4
mol×2=
n
11.2
mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，涉及討論計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽(yáng)離子K+　Ag+　　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，混合液過(guò)濾后如何洗滌沉淀？
 
．
（2）澄清溶液中一定不存在的離子是
 
．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、8種B、14種
C、16種D、18種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子里碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱 ：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（　�。�
A、NaX、NaY、NaZ
B、NaZ、NaY、NaX
C、NaY、NaZ、NaX
D、NaX、NaZ、NaX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、78g過(guò)氧化鈉晶體中，含NA個(gè)陰離子
B、56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
D、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol�。≦＞0），則將 2NA 個(gè)SO2分子和 NA 個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是防止鐵生銹且美觀．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2），B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖4所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是
 
．

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