【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. 10.00mL時，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7時，c(Y-)>c(X-)

D. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

【答案】D

【解析】A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+的數(shù)量越少，初始時刻根據(jù)圖象，pH越小的酸酸性越強，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大，故水解常數(shù):X-<Y-，選項A錯誤；B．當V（NaOH）=10.00mL時，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物質的量之比為1：1，此時溶液均為酸性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+)，選項B錯誤；C、pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，分別存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此時消耗的NaOH的量前者大，c(Y-)<c(X-)，選項C錯誤；D、. a、b兩點溶液混合后是完全中和反應后得到的NaX、NaY溶液，根據(jù)質量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗：

實驗現(xiàn)象：

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅，d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是（ ）

A.5B.4C.3D.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質的化學式：

①臭氧_______________；

②小蘇打________________。

（2）寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式__________________________________________。

（3）寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4. 40 g。

請計算：

（1）質量為4. 40 g的固體是____________(填化學式)。

（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。

（3）在與50. 0 mL硫酸溶液反應前被氧化的鎂的質量是_____________g。

（4）上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為( )

A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)CH4的摩爾質量為_______________；

(2)8 g CH4中約含有______________個分子，含有電子物質的量為_________，在標準狀況下所占的體積約為_______________；

(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨(NH3)的質量比為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；

(2)實驗過程中涉及的操作如下：

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；

②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；

④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；

⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；

將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；

實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。

(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(　　)

A.苛性鈉——NaOHB.綠礬——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4

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