【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的還原劑S

B.12gC被消耗時(shí)，C得到4mol電子

C.該反應(yīng)中所有元素均有化合價(jià)變化

D.有4mol氣體生成時(shí)，N原子得到10mol電子

【答案】D

【解析】

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析。

A. 反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化，作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. C元素的化合價(jià)升高，失去電子，12g(即1mol)C被消耗時(shí)，C失去4mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)中K元素化合價(jià)沒有變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 有4mol氣體生成時(shí)，生成N2 ×4mol=1mol，生成CO2 ×4mol=3mol，N原子得到10mol電子，D項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）

A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B.25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m

C.同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n:m

D.標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡單實(shí)驗(yàn)方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_______。

①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是___。

Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強(qiáng)、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___色。

Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

（1）（裝置分析）

①裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。

②裝置②中的試劑是___(填序號(hào))。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

③裝置③中的試劑是___。

（2）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___。

②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）（實(shí)驗(yàn)反思）

①有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)�！逼淅碛墒�__。

②需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向純水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

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