下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是

A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋ B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－ D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

B

解析試題分析：在酸性溶液中存在大量的H+離子，凡是能與H+離子反應(yīng)的離子不能大量共存，A.OH-離子與H+離子反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.該項(xiàng)中離子與H+離子不反應(yīng)，該組離子之間也不反應(yīng)，故能大量共存，故B正確；C.HCO3-離子H+離子反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.CO32-離子與H+離子反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO―
B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl―
C．2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ 4H+ + 2Cl― + SO42―
D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO― → CaSO4↓+ 2HClO + Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
D．過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是

A．無(wú)色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32- 、SiO32-
C．含0.1mol?L-1 NO3-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某無(wú)色溶液中滴入石蕊試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO-B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一
C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，滴入過(guò)量溴水后仍能大量共存的是

A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、 
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、K+、 
C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－ 
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 

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